questões de química de 1411?

1

Se a parte externa do frasco não secar após a vaporização do líquido, o cálculo molecular do desconhecido

o peso é muito alto ou muito baixo? Explique?

dois.

Suponha que a pressão atmosférica seja considerada 1 atmosfera em vez de seu valor real. Como vai isso

erro afeta o peso molecular do desconhecido? Explique.

3

Se o volume do vapor for assumido como 125 mL em vez do volume medido, qual é o erro percentual de

o peso molecular calculado do desconhecido? Mostre seu trabalho.

Quatro.

Se todo o desconhecido não vaporizar no frasco Erlenmeyer de 125 mL, o peso molecular relatado será

ser muito alto ou baixo? Explique.

5. Resolva os seguintes problemas.

a) Quantos moles de gás estão contidos em 890,0 mL a 21,0 ° C e pressão de 750,0 mm Hg?

b) Qual o volume que 1,27 moles de gás hélio ocuparão em STP?

c) A que temperatura 0,654 moles de gás neon ocupará 12,30 litros a 1,95 atmosferas?

2 respostas

  • Dragão voadorResposta favorita

    Você precisa dar um pouco mais de informação para esta questão: estou assumindo que você está descrevendo o experimento em que vaporiza um material volátil desconhecido em um frasco de volume conhecido (ou determinado) que é coberto por um pedaço de papel alumínio com um orifício para deixar o vapor extra sair. Você tem um volume, pressão e temperatura conhecidos, que combinados com o conhecimento do peso do vapor contido, você pode obter o peso molecular.

    Observação: se você estiver fazendo o experimento de maneira diferente, erros ao fazê-lo podem afetar a resposta de forma diferente, portanto, essas respostas podem não se aplicar, verifique com atenção

    PV = nRT

    Resolva para n;

    n = PV / RT nota: n = massa (g) / mW (g); então substituindo:

    massa (g) / mW = PV / RT, rearranjo;

    massa = [PV / RT] x mW >>> massa / [PV / RT] = mW

    (massa é peso do frasco e vapor - peso do frasco vazio)

    Se o frasco estiver úmido (e você está obtendo vapor massa por massa de frasco com vapor - frasco vazio), parecerá como se o volume conhecido de vapor fosse mais pesado do que realmente era e, portanto, o mW parecerá maior do que deveria ser.

    2] se você assumiu 1 atm e a pressão do ar real era maior, o mw pareceria maior (já que o termo inferior da fração seria menor do que deveria). Se você assumiu 1 atm, mas a pressão real foi menor, o mW calculado pareceria menor do que deveria ser (porque o termo inferior da fração seria maior do que deveria ser.

    3] Como você não forneceu o volume real (ou qualquer um dos valores experimentais), só posso dizer como fazê-lo. Faça o cálculo usando o volume real (determinado) do frasco. Em seguida, refaça o cálculo com v = 125ml. Pegue os dois valores e calcule a% de erro; m = vol medido; g = vol. adivinhado

    [mW (m) - mW (g)] / mW (m) x 100%

    (eles querem% de erro, então, se for negativo, basta livrar-se do sinal)

    4] Presumo que signifiquem que ainda há líquido desconhecido no fundo do frasco. O fator: peso do frasco e vapor - o frasco vazio será maior do que deveria; uma vez que este é o número superior da fração, mW parecerá maior do que deveria.

    Parte 5: Nota: a maioria dos erros acontece por não haver termos nas unidades adequadas! Se você estiver usando R como 0,08206 latm / mol K; faça certian V está em litros, P está em atm e T está em Kelvin!

    A] n = PV / RT = 0,987atm x 0,890l / 0,08206latm / molK x 294K

    = 0,0364 mol

    (nota: como uma verificação, você pode estimar sua resposta aqui, já que as condições não estão longe de STP, e sabendo que 1 mol ocupa 22,4 litros em STP: 0,89 / 22,4 = 0,397

    B] No STP 1 mol é 22,4 litros 1,27 mol x 22,4 l / mol = 28,4l

    C] PV = nRT; resolva para T; T = PV / nR

    T = 1,95atm x 12,30l / 0,654mol x 0,8206latm / molK = 447 K

    Espero que isso seja útil para você.

  • S

    você poderia por favor responder isso

    A) muito alto, B) muito baixo ou C) não afetado. Em cada caso, explique como esse resultado ocorre

    a) o frasco é removido do banho-maria contendo apenas vapor, o experimentador resfria o frasco até a temperatura ambiente e algum vapor condensa dentro do frasco. A massa molar calculada será: A) B) C)

    b) o volume do frasco não é medido; em vez disso, o experimentador assume que o volume do frasco é exatamente 125,00mL. A massa molar calculada será: A) B) C)