Massa molar de uma questão de substância desconhecida?

Uma amostra de 0,2436 g de uma substância desconhecida foi dissolvida em 20,0 mL de ciclohexano. A densidade do ciclohexano é 0,779 g / mL. A depressão do ponto de congelamento foi de 2,5ºC. Calcule a massa molar da substância desconhecida. (Kf ciclohexano = 20,0ºC / m)

4 respostas

  • Dr.AResposta favorita

    Ciclohexano em massa = 20,0 mL x 0,779 g / mL = 15,58 g => 0,01558 Kg

    delta T = Kf x m

    2,5 = 20,0 ° C / m x m

    m = solução de molalidade = 0,125

    0,125 = moles soluto / solução de massa

    0,125 = moles de soluto / 0,01558 Kg

    moles de soluto = 0,00195

    massa molar = 0,2436 g / 0,00195 mol = 125,1 g / mol

  • Prudente

    Massa molar de ciclohexano

    Fonte (s): https://shrink.im/a0g6W
  • Anônimo

    RÉ:

    Massa molar de uma questão de substância desconhecida?

    Uma amostra de 0,2436 g de uma substância desconhecida foi dissolvida em 20,0 mL de ciclohexano. A densidade do ciclohexano é 0,779 g / mL. A depressão do ponto de congelamento foi de 2,5ºC. Calcule a massa molar da substância desconhecida. (Kf ciclohexano = 20,0ºC / m)

    Fonte (s): questão de substância desconhecida de massa molar: https: //trimurl.im/j20/molar-mass-of-an-unknown-su ...
  • Anônimo

    Para obter as melhores respostas, pesquise neste site https://shorturl.im/HAEVk

    Usamos molalidade: a temperatura de 1 kg de água diminuirá 1,86 ° C quando 1 mol de uma substância se dissolver. Molalidade = mol soluto / kg solvente Ou podemos considerá-lo como tal: Molalidade = (dada massa / massa molar) / kg solvente ==== A fórmula para a depressão do ponto de congelamento da água é molalidade × 1,86, visto que 1,86 ° C é a constante. ==== Portanto (5g / x) / 0,1 × 1,86 = 1,5 9,3 / 0,1x = 1,5 x = 62 Portanto, a massa molar da substância é 62 g / mol