alguém por favor me ajude com esses problemas confusos?

calcule o número de átomos em cada uma das seguintes massas:

* 0,0082 g de ouro

* 812 g de molibdênio

4 respostas

  • AnônimoResposta favorita

    calcule e multiplique isso

    (0,0082g x (6,02x10 ^ 23 átomos)) divida pela massa molar de ouro que acredito ser 196,97 para obter átomos

    e para molibdênio,

    (812g x (6,02x10 ^ 23átomos)) dividido pela massa molar de molibdênio, que acredito ser 143,94 para os átomos

  • mathman241

    massa atômica == g / M

    massa atômica de ouro == 196,9665 gramas

    1 M = Número de Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23 átomos

    * 0,0082 g / 196,9665 g * 6,022 x 10 ^ 23

    massa / massa atômica * Número de Avogadro = # átomos

  • Anônimo

    Você precisa do número de Avogadro ou 6,022 x 10 ^ 23

  • Okiimiru

    Este é um problema de conversão simples. Você tem que pegar o número de gramas e multiplicar pelo número de moles por grama, e então você terá o número de moles. A tabela periódica informará o número de moles por grama. Multiplique esse número pelo número de gramas que você tem. Isso ajuda?